2020年高考考试化学提分攻略07 实验基本操作与评价

题型07   实验基本操作与评价

1、解题方案

第一步：明确题干需要，确定判断类别。

判断需要的一致性关系，是“因果关系型”、“结论与操作有关型”、“办法原理应用型”等的哪一种类。

第二步：认真阅读表格要点，细研表格各栏目信息。

（1）判断原理与现象或结论讲解的关系。

（2）判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

（3）判断“仪器”与“实验”的对应性。

（4）判断“离别、提纯办法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

抓住操作、现象、数据等重点，充分借助排除法、特例法等解题方法，飞速作答。

2、题型分类

【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，10】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

【答案】A

【分析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色渐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟和黑色颗粒，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色渐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

【典例2】【2019·课标全国Ⅲ，12】下列实验不可以达到目的的是

【答案】A

【分析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，HClO的酸性比H2CO3弱，但比HCO3强，Na2CO3与HCl和HClO都反应，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能减少乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符适用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

1．下列有关实验的说法适当的是

A．配制氢氧化钠溶液时，为预防变质，应将溶解后的样品立即转入容量瓶中

B．向某样品中加入盐酸酸化的KSCN溶液，溶液变红并不可以证明该样品中含有Fe3＋

C．为除去KCl溶液中混有些FeCl3杂质，可通入适当的氨气

D．蒸馏实验中为了能更准确测得馏分的温度，将温度计插入试剂液面以下

【答案】B

【分析】A项，溶解后的氢氧化钠样品应在烧杯中冷却至室温后再转移至容量瓶中，故A错误；B项，若样品为硝酸亚铁，在加盐酸酸化的KSCN溶液后Fe2＋会被氧化为Fe3＋，从而察看到溶液变红，故B正确；C项，通入氨气除去Fe3＋的同时会引入NH4杂质，故C错误；D项，蒸馏实验中，为准确测量馏分温度，温度计液泡应坐落于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。

2．下列有关实验的操作正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不需要润洗

B． 检验某溶液是不是含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C． 为察看镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中采集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后飞速投入上述集气瓶底部

D． 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

【答案】A

【分析】A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也会是氯化银，故B错误；C．不可以投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D．NaClO有强氧化性，不可以用pH试纸测量，故D错误。故选A。

3．下列说法正确的是

A．制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不可以放回原瓶中

D．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

【答案】D

【分析】A．制硝基苯时，应该将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．不可以用玻璃棒在过滤器上搅拌来加速硫酸钡沉淀的洗涤，故B错误；C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原瓶中，故C错误；D．液溴易挥发，借助水封法保存，则用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处，故D正确。故选D。

4．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验。下列说法正确的是

A．上述4个实验均发生了氧化还原反应

B．实验2，甲针筒内最后的无色气体是NO

C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体

D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

【答案】B

【分析】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵是非氧化还原反应，四氯化碳与氨气不反应为非氧化还原反应，所以并非全是氧化还原反应，错误；B、由可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，正确；C、溴化氢与氯气反应生成氯化氢和溴蒸气，而和恰好完全反，所以甲针筒内无黄绿色气体，错误；D、与不反应，所以活塞不移动，错误。

5．下列实验操作正确的是

A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．用干燥清洗的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

D．配制溶液定容时，俯瞰容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低

【答案】C

【分析】A．浓硝酸具备强氧化性，不可以用橡皮塞，应该用玻璃塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；B．滴定管需用待装液体润洗，不然会使所量浓度偏小，故B错误；C．用pH试纸测定溶液pH的办法为：用玻璃棒蘸取少许待测液点在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故C正确；D．配制溶液定容时，俯瞰容量瓶刻度线，会使所加入容量瓶的水偏少，使所配溶液浓度偏高，故 D错误。故选C。

6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．实验室用甲装置制取氯气

B．用盛有水的乙装置吸收NH3气体

C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以降低误差

D．用丁装置灼烧FeSO4·7H2O得到固体FeSO4

【答案】C

【分析】实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，该反应需要加热，而用启普发生器制取气体时不可以加热，A项不符合题意；乙装置中倒扣的漏斗没入水中，若用其来吸收NH3，则容易引起倒吸，故不可以用此装置吸收氨气，B项不符合题意；丙中橡皮管有哪些用途主要有两个：①平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的压强，使液体顺利流下，②减小液体体积对反应生成的气体体积的影响，减小测量误差，C项符合题意；绿矾晶体在空气中灼烧易被空气中氧气氧化，D项不符合题意。

7．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是

【答案】B

【分析】A．制取溴苯时应用苯和液溴，不可以用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化用途下，石蜡油会裂解，产物中含有烯烃等不饱和烃，通过察看酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，C项错误；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。

8．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 NH3

B．用装置乙制备 Al3

C．用装置丙过滤并洗涤 Al3

D．用装置丁灼烧 Al3得 Al2O3

【答案】A

【分析】A中氧化钙与氨水反应且放热，有益于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B错误；过滤时应用玻璃棒导流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。

9．实验室处置废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

【答案】C

【分析】A．1 mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不可以用于制备氯气，故A错误；B．图中导管的进入方向不合理，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C．苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不可以得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误。

10．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是

【答案】D

【分析】A．白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B．溶液中可能含有HSO3，故B错误；C．具备漂白用途的不止是二氧化硫，通入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。

11．下列实验中，对应的现象与讲解或结论都正确，且两者具备因果关系的是

【答案】B

【分析】A、反应中氢氧化钠过量，加入硫酸铜肯定有蓝色沉淀氢氧化铜生成，不可以据此说明二者的溶度积常数，A错误；B、铝易被氧化为氧化铝，且Al2O3熔点高于Al，因此铝箔熔化但不滴落下来，B正确；C、硝酸根在酸性溶液中具备强氧化性，能把亚硫酸根氧化生成硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，不可以说明含有硫酸根，C错误；D、过氧化钠变质产生碳酸钠，加入盐酸仍然会产生气体，不可以据此说明过氧化钠没变质，D错误，答案选B。

12．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具备因果关系的是

【答案】A

【分析】A．少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子遇见KSCN溶液变成红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，故A正确；B．Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，发生的反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不可以说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，故B错误；C．FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故C错误；D．AgNO3溶液是过量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反应完全，故D错误。故选A。

13．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是

【答案】D

【分析】向2 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，AgNO3过量，再滴入2～3滴0.1 mol·L－1 KI溶液，剩余的Ag＋与I－直接反应，故不可以说明相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，A项错误；往Cu2沉淀中滴加氨水，沉淀溶解是由于Cu2和NH3·H2O形成了配合物，而不是反应生成盐和水，Cu2没体现酸性，B项错误；将铁片放入浓硝酸中，没有明显变化是由于浓硝酸使铁钝化，钝化是化学变化，C项错误；同时往等体积的0.2 mol·L－1和0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度的硫酸，浓度为0.2 mol·L－1的溶液先出现浑浊，说明Na2S2O3的浓度越大，反应速率越快，D项正确。

14．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

【答案】D

【分析】淀粉遇I2变蓝色，加碘食盐中加入的是KIO3不是碘单质，KIO3遇淀粉无现象，A项错误；将含HCl的Cl2通过饱和食盐水，得到的是含有水的Cl2，而不是纯净的Cl2，B项错误；甲烷与氯气发生取代反应生成的混合气体中含有HCl，HCl气体能使湿润的石蕊试纸变红，C项错误；依据反应Mg2＋Cu2＋Cu2＋Mg2＋，可知Ksp[Cu2]＜Ksp[Mg2]，D项正确。

15．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有哪些物质？他们提出了以下假设：

假设1、红色固体只有Cu

假设2、红色固体只有Cu2O

假设3、红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是

A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液没有明显现象，则假设一和二都成立

B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu2沉淀，加热后制取Cu2O

【答案】C

【分析】A、取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液没有明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，错误；B、若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不可以说明红色固体中含有铜，由于氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，错误；C、假设红色固体只有Cu2O，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol，水平为6.4g，所以假设成立，正确；D、实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu2悬浊液，加热后制取Cu2O，错误。